Cara menghitung kuat ionisasi

Ada tiga cara dan saya beri contoh soalnya, agar mudah memahami dalam penerapan soalnya, yaitu :

1.
Rumus :
q = mol terionisasi / mol mula - mula

Contoh soal :

Suatu Asam lemah yaitu CH3COOH dengan 0,02 mol . Kemudian dilarutkan dalam air sehingga mengurai sebesar 0,01 mol. Hitunglah Derajat ionisasi nya ?

Jawab :

mol mula - mula = 0,02 mol
mol Terionisasi (Terurai ) = 0,01 mol

Derajat ionisasi (q) :
= mol Terionisasi / mol mula - mula
= 0,01 mol / 0,02 mol
= 0,5




2.
Rumus :
q = [H+] / Ma atau q = [OH-] / Mb

Dimana :
q = alpha (Derajat ionisasi)
[H+] = Konsentrasi H+
[OH-] = Konsentrasi OH-
Ma = Molaritas asam
Mb = Molaritas basa

Contoh soal :

a). Asam HNO2 dengan Konsentrasi 0,25 M ,memiliki konsentrasi Ion H+ dalam larutannya sebanyak 0,1 M. Maka hitunglah derajat ionisasinya ?

Jawab :

Ma = 0,25 M
[H+] = 0,1 M

Derajat ionisasi (q) :
= [H+] / Ma
= 0,1 M / 0,25 M
= 0,4

b).Suatu basa lemah 0,75 M NH4OH , memiliki ion OH- didalam larutan nya sebesar 0,5 M. Hitung lah Derajat ionisasi nya ?

Jawab :

Mb = 0,75 M
[OH-] = 0,5 M

Derajat ionisasi (q) :
= [OH-] / Mb
= 0,5 M / 0,75 M
= 0,67




3.
Rumus :
q = √ Ka / Ma atau q = √ Kb / Mb

Dimana :
q = alpha (Derajat ionisasi)
Ka = Tetapan Kesetimbangan Asam lemah
Kb = Tetapan Kesetimbangan Basa lemah
Ma = Molaritas asam
Mb = Molaritas basa


Contoh soal :

a).Suatu Asam lemah dengan rumus H2SO3 dengan Konsentrasi 0,01 M , memiliki nilai Ka = 10^-6. Maka hitunglah Derajat ionisasi nya ?

Jawab :

Ma = 0,01 M
Ka = 10^-6

Derajat ionisasi (q) :
= √ Ka / Ma
= √ 10^-6 / 0,01
= √ 10^-4
= 0,01


b).Basa lemah NH4OH 0,25 M , memiliki nilai Kb = 2,5 . 10^-9 . Hitung lah derajat ionisasi nya ?

Jawab :

Mb = 0,25 M
Kb = 2,5 . 10^-9

Derajat ionisasi (q) :
= √ Kb / Mb
= √ 2,5 . 10^-9 / 0,25
= √ 10^-8
= 0,0001

Catatan : Rumus mendasar pada nomor 1, yang biasanya penggunaannya lebih mudah dibanding rumus nomor 2 dan 3.
Semoga membantu ^^