Tentukan berapa ml HCl yang memiliki ph 2 yang harus di tambahkan kedalam 10 ml larutan NaOH 0.1 M agar didapatkan ph larutan menjadi 12?

¤ penentuan volume HCl

pH HCl = 2
[H+] = 0,01 M

maka, [HCl] = 0,01 M

mol HCl = V x 0,01 M = 0,01V mol
mol NaOH = 0,01L x 0,1 = 0,001 mol

ingat pH akhir jadi 12,berarti larutan tsb bersifat basa dengan demikian HCl adalah zat yang habis dalam breaksi.

HCl + NaOH > NaCl + H2O
0,01V...0,001

-0,01V...-0,01V
_________________

pada akhir reaksi tersisa 0,001 - 0,01V mol NaOH

pH akhir = 12
pOH = 14 - 12
pOH = 2
[OH-] = 0,01M

[NaOH] = 0,01 M

Vlarutan = V + 0,01L

M = n/V

0,01 = 0,001 - 0,01V / V + 0,01

0,01V + 0,0001 = 0,001 - 0,01V
0,01V + 0,01V = 0,001 - 0,0001
0,02V = 0,0009
V = 0,045L
V = 45mL

jadi volume HCl yg harus ditambahkan agar pH menjadi 12 sebesar 45mL