sebanyak 100mL larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 derjat celcius di uapkan dan di peroleh 7,6 mg endapan MgF2 ,berapakah ksp MgF2?

Mr MgF₂ = ArMg + 2ArF = 24 + 2(19) = 62 
mol MgF₂ = massa MgF₂/Mr MgF₂ = 7,6/62 = 0,12 mmol
V = 100 mL
M = mol/V = 0,12/100 = 1,2 × 10⁻³  ---------- [misalkan sebagai nilai x]

Persamaan reaksi 

MgF₂ → Mg²⁺ + 2F⁻
                 x        2x

Ksp MgF₂ = (x) (2x)²
                 = 4x³
                 = 4 (1,2 × 10⁻³)³
                 = 6,912 × 10⁻⁹
 
∴Ksp MgF₂ adalah  6,912 × 10⁻⁹