Tetapan ionisasi basa amonium hidroksida adalah 10^-5 maka dalam larutan NH4OH 0,1 M telah terionisasi NH4OH Menjadi NH4+ dan OH-sebesar... A. 1.00% B. 2.00% C.

KIMIA XI
ASAM BASA: Derajat Ionisasi Basa Lemah

Digunakan rumus
[tex] \alpha = \sqrt{ \frac{kb}{mb} } [/tex]
Alpha = derajat ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah
mb = Molaritas basa lemah

Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^