Untuk reaksi h2(g)+I2(g) 2HI(g) diketahui konsentrasi awalH2=0,20mol/L dan I2=0,15 mol/L.jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2=0,05mol/L,maka tentukan t

Jika persamaan reaksi :

H₂ (g)   +       I₂ (g)      ⇄     2HI (g)

diketahui konsentrasi awal H2=0,20mol/L dan I2=0,15 mol/L.jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2=0,05mol/L,maka tetapan kesetimbangan adalah 8.

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc = [tex]\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}[/tex]

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp = [tex]\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}[/tex]

Diket :

mula-mula

[H₂] = 0,2 M

[I₂] = 0,15 M

mencapai kesetimbangan

[I₂] = 0,05 M

Ditanya :

Kc

Jawab :

Menentukan mol masing-masing gas

misalkan volume larutan adalah 1 Liter, maka

[H₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

0,2 = [tex]\frac{n}{1}[/tex]

n H₂ = 0,2 mol

[I₂] mula-mula = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

0,15 = [tex]\frac{n}{1}[/tex]

n I₂ = 0,15 mol

[I₂] setimbang = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

0,05 = [tex]\frac{n}{1}[/tex]

n I₂ = 0,05 mol

Menentukan mol setimbang masing-masing gas

         H₂ (g)   +       I₂ (g)      ⇄     2HI (g)

M    0,2 mol      0,15 mol                  -

R     0,10 mol     0,10 mol             0,20 mol

S     0,10 mol     0,05 mol            0,20 mol

Menentukan konsentrasi masing-masing gas

ingat : volume larutan dimisalkan 1 Liter

[H₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,1}{1}[/tex] = 0,1 M

[I₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,05}{1}[/tex] = 0,05 M

[HI] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,2}{1}[/tex] = 0,2 M

Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc)

Jika persamaan reaksi :

H₂ (g)   +       I₂ (g)      ⇄     2HI (g)

maka rumus tetapan kesetimbangan :

Kc =  [tex]\frac{[HI]^{2}}{[H2]^{}~[I2]^{}}[/tex]

Kc = [tex]\frac{[0,2]^{2}}{[0,1]^{}~[0,05]^{}}[/tex]

Kc = [tex]\frac{0,04}{0,005}[/tex]

Kc = 8

Jadi, tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 8

Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478

Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/19212835 , https://brainly.co.id/tugas/19299472

Kesetimbangan homogen dan heterogen https://brainly.co.id/tugas/19212835

--------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, konsentrasi