apakah akan terbentuk endapan pbI2 jika dicampurkan 50 mL larutan Pb (NO3)2 0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1M? (Ksp PbI2=6× 10-9)

Jawaban:

Apakah akan terbentuk endapan PbI₂ jika dicampurkan 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1 M? (Ksp PbI2 = 6 × 10⁻⁹)

Qsp > Ksp terjadinya endapan Pbl₂. Qsp Pbl₂ = 1,477 x 10⁻⁷ > 6 × 10⁻

Penjelasan:

Diketahui: Volume NaI = 100 mL

                 Volume Pb(NO₃)₂ = 50 mL

                 [Pb(NO₃)₂] = 0,01 M

                 [Nal] = 0,1 M

                 Ksp Pbl₂ = 6 × 10⁻⁹

Ditanya: Apakah terjadi endapan atau tidak?

Jawab:

Tentukan konsentrasi NaI dan Pb(NO₃)₂ dengan cara:

Mol NaI = n x V = 0,1 x 0,1 = 10⁻² mol

Mol Pb(NO₃)₂ = n x V = 0,1 x 0,05 = 5 x 10⁻³ mol

Persamaan reaksi

   2Nal   +   Pb(NO₃)₂ ⇄ 2NaNO₃ + Pbl₂

a: 10⁻²          5 x 10⁻³               -             -

r:  10⁻²          5 x 10⁻³          10⁻²       5 x 10⁻³

------------------------------------------------------------- -

s:   -                   -                 10⁻²   5 x 10⁻³

Menentukan konsntrasi Pbl₂

Mol Pbl₂ = n/V camp

                 = 5 x 10⁻³/0,15

                 = 3,3 x 10⁻³

Pbl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2l⁻

   s        s       2s

Qsp Pbl₂ = [Pb²⁺] [l⁻]²

Qsp Pbl₂ = 4(s)³

Qsp Pbl₂ = 4(3,3 x 10⁻³)³

Qsp Pbl₂ = 147,7 x 10⁻⁹

Qsp Pbl₂ = 1,477 x 10⁻⁷

Berdasarkan nilai Qsp yang diperoleh, maka Qsp > Ksp terjadinya endapan Pbl₂. Qsp Pbl₂ = 1,477 x 10⁻⁷ > 6 × 10⁻⁹

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, konsentrasi, endapan