perbandingan volume NaOH 1 M dan CH3COOH 1 M yang diperlukan untuk membentuk larutan penyangga dengan pH =5 (Ka CH3COOH = 10^-5) adalah . pake cara ya!

¤ larutan penyangga

mol NaOH = 1M x V2 = 1V2 mol
mol CH3COOH = 1M x V1 = 1V1 mol
pH = 5
[H+] = 10^-5M

ingat pada larutan penyangga pada akhir reaksi hanya tersisa mol asam lemah atau basa lemah dan garam saja,disini berarti tersiasa mol CH3COOH dan garam NaCH3COO saja,sedangkan NaOH pada akhir reaksi tak tersisa. dengan demikian NaOH adalah preaksi pembatasnya.

CH3COOH + NaOH > NaCH3COO + H2O

mol CH3COOH yg breaksi = 1/1 x mol NaOH
mol CH3COOH yg breaksi = 1/1 x 1V2 mol
mol CH3COOH yg breaksi = 1V2 mol

pada akhir reaksi tersisa
1V1 - 1V2 mol

mol garam = 1/1 x mol NaOH
mol garam = 1/1 x 1V2 mol
mol garam = 1V2 mol

[H+] = Ka x mol asam / mol garam

10^-5 = 10^-5 x (1V1 - 1V2 / 1V2 )
1 = 1V1 - 1V2 / 1V2
1V2 = 1V1 - 1V2
2V2 = 1V1
V2/V1 = 1 : 2

atau

V1/V2 = 2 : 1

jadi perbandingan volume NaOH dan CH3COOH adalah 1 : 2

dengan :
V2 = volume basa
V1 = volume asam

mmol CH3COOH = MxV = 1xVa = Va
mmol NaOH = MxV = 1xVb = Vb
Jika CH3COOH sbg HAc maka,
HAc + NaOH => NAc + H2O
mula. Va. Vb. - -
reaksi. Vb. Vb. Vb. Vb
sisa. (Va-Vb) - Vb. Vb

pH = 5; [H+] = 10^-5
[H+] = Ka (mmol HAc/mmol Ac^-)
<=> 10^-5 = 10^-5 (Va-Vb)/Vb
<=> Vb = Va - Vb
<=> 2Vb = Va ; Va/Vb = 2/1
<=> Vol asam : Vol basa = 2 : 1