sebanyak 100ML HCI 0,1 M di campur dengan 100 ML Ba(OH)2 Ternyata di proleh larutan dengan pH=2 hitung molaritas Ba(OH)2 ?

¤ reaksi asam basa

reaksi asam kuat dengan basa kuat

mol HCl = 0,1L x 0,1M = 0,01mol
mol Ba(OH)2 = 0,1L x M = 0,1M mol

lihat pH = 2 berarti larutan bersifat asam
jadi pada akhir reaksi Ba(OH)2 adalah preaksi pembatasnya dan pada akhir reaksi adalah 0 mol.

pH = 2
[H+] = 0,01M

2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)>BaCl2(aq)+2H2O
0,01mol....0,1M mol

-0,2M mol.. -0,1M mol
______________________

jadi pada akhir reaksi tersisa 0,01 - 0,2M mol HCl

[H+] = 0,01 M
[HCl] = 0,01 M

volume larutan 200mL = 0,2L

[HCl] = n/V

0,01 = 0,01 - 0,2M / 0,2

0,002 = 0,01 - 0,2M

-0,008 = - 0,2M

M = 0,04M

jadi, molaritas Ba(OH)2 adalah 0,04M