Larutan 0,04 CH3COOH sebanyak 350 mL dan 250 mL larutan CH3COONa yang pH nya 8,5 dimasukkan ke dalam 150 mL air murni. Jika Ka CH3COOH=1,6.10^-5 , tentukan pH l

Maaf, mau mencoba jawab.

Kondisi 1 (pH₁) : pH untuk CH₃COOH 0,04 M. Karena asam lemah, berlaku:

[H⁺] =√Ka×[HA] = √(1,6 × 10⁻⁵) (0,04) = √6,4 × 10⁻⁷ = 8 × 10⁻³
pH = -log (8 × 10⁻³) = - (log 8 + log 10⁻³) = -(0,90 - 3) = 2,1

Kondisi 2 (pH₂) : pH CH₃COONa = 8,5

Ketika dua zat tersebut dicampur maka pH menjadi
pH₁ + pH₂ = 2,1 + 8,5 = 10,6 (bersifat basa karena ada kontribusi NaOH dari hidrolisis garam CH₃COONa)

pH = 10,6 ⇒ bulatkan menjadi 11 ⇒ [H⁺] = 10⁻¹¹  -------------- M₁
V total menjadi = 350 + 250 = 600 mL ---------------------------- V₁

ketika dilarutkan kedalam 150 mL air maka
V total menjadi = 600 + 150 mL = 750 mL  ---------------------- V₂

Untuk mencari pH akhir maka, misalkan M₂ sebagai [H⁺], sehingga:
berlaku rumus pengenceran:

M₁V₁ = M₂V₂
M₂ = (M₁V₁)/V₂ = (10⁻¹¹ × 600)/750 = (6 × 10⁻⁹)/750 = 8 ×10⁻¹²
M₂ = [H⁺] = 8 ×10⁻¹² ⇒⇒ pH = -log [H⁺]
                                              = -log (8 ×10⁻¹²)
                                              = -(log 8 + log10⁻¹²) 
                                              = - (0,9 - 12)
                                              = 11,1
Jadi pH akhir adalah 11,1