perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksisa adalah 3:8. jika 6 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen , massa karbon dioksida yang terbe

Massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 22 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Perbandingan massa karbon : oksigen = 3 : 8

massa karbon = 6 gram

massa oksigen = 20 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

massa karbon dioksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum perbandingan tetap (hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”  

Contoh :  

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air  

H₂ + ½ O₂ ---> H₂O  

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8  ==============================

Menentukan massa karbon dan massa oksigen yang bereaksi

Untuk menentukan massa masing - masing unsur, maka kita dapat menggunakan hukum perbandingan tetap. Jadi, berapa pun massa yang digunakan dalam reaksi, perbandingan massanya harus tetap 3 : 8 (sesuai yang diketahui pada soal).

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

karbon + gas oksigen ---> karbon dioksida

            C      +     O₂ ---> CO₂

mula 6 gram   20 gram

perb.     3      :      8

reaksi 6 gram     16 gram

dapat disimpulkan bahwa :

massa karbon yang bereaksi adalah 6 gram (semua massa)

massa oksigen yang bereaksi adalah 16 gram (terdapat sisa)

==============================

Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

Contoh :  

      S    +    O₂         --->   SO₂

32 gram   32 gram      64 gram  

==============================

Menentukan massa karbon dioksida

Untuk menentukan massa hasil reaksi (massa karbon dioksida), kita menggunakan hukum Lavoisier yaitu

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

massa karbon + massa gas oksigen = massa karbon dioksida

6 gram + 16 gram = massa karbon dioksida

massa karbon dioksida = 22 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

massa karbon dioksida = 22 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509
• Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343,  https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752
• Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar