Volume larutan NaOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 40ml larutan asan asetat 0,1 M (Ka = 1.10^-5) agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5 adalah

Topik : Larutan Penyangga (Sisa Asam/Basa lemah + garamnya)
NaOH (Bs Kuat)
CH3COOH (As Lemah)
ini pasti membentuk Buffer asam
pH = 5 [tex][ H^{+} ] = 10^{-5} [/tex]

        NaOH + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O
m  :    Y           4 mmol
b   :                    x                                x
-------------------------------------------------------------------------
s  :                   4-x                               x


[tex][H^{+}] = Ka x \frac{sisa mol asam}{mol garam}
{H^{+}] = 10^-5 x \frac{4-x}{x} [/tex]
[tex]10^{-5} = 10^{-5} \frac{4-x}{x} 4-x = x 4 = 2x x=2 mol[/tex]

karna mol NaOH = 2mmol
Maka Volume NaOH = mol/Molaritas = 2 x 10^-3/10^-1 = 2 x 10^-2 L = 20 mL